Acide chlorhydrique 33 utilisé pour l'industrie alimentaire

Chimie inorganique de base, chimie inorganique. L'original fait référence aux composés liés ou dérivés de choses non vivantes et se réfèrent généralement à des composés qui ne contiennent pas d'atomes de carbone à l'exception des carbonates et des oxydes de carbone. Tels que la chimie inorganique fondamentale, les composés inorganiques, les acides inorganiques, les sels inorganiques, les revêtements inorganiques, les pigments inorganiques, les engrais inorganiques, etc.
Nous savons tous que les produits chimiques incluent principalement les acides et les bases. L'acide inorganique affirmant généralement que les produits chimiques de l'acide inorganique sont également appelés "acides minéraux". Un terme général pour les produits chimiques d'acidité appartenant à des composés inorganiques. Le composé des acides composé d'hydrogène et d'un élément non métallique ou d'un groupe de ceux-ci. Par exemple, l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide nitrique (HNO3), l'acide borique (H3BO3), l'acide sulfurique (H2SO4), l'acide carbonique (H2CO3), l'acide phosphorique (H3PO4) et le like.

Nous Wuhan Ruiisunny Chemical Co., Ltd se concentre sur le trading de produits chimiques tels que l'hypochlorite calcique, l'acide trichloroisocyanurique, le bicarbonate d'ammonium, l'hydroxyde de sodium, le peroxyde d'hydrogène et le silane, etc. Depuis 2007. Nous avons par conséquent des détails pour le produit comme:

L'acide chlorhydrique est classé comme des produits chimiques inorigniques qui sont en quelque sorte d'acide inorganique, sa solution est un liquide aqueux coloré avec une odeur nette et irritante. Se compose de chlorure d'hydrogène, un gaz, dissous dans l'eau. Évier et se mélange avec de l'eau. Produit une vapeur irritante. L'acide chlorhydrique est utilisé dans la production de chlorures, d'engrais et de colorants, dans l'électroplaste et dans les industries photographiques, textiles et en caoutchouc. L'acide chlorhydrique est corrosif pour les yeux, la peau et les muqueuses.

Informations de base:

CAS: 7647-01-0
Formule moléculaire: HCL
Poids moléculaire: 36.4609

Caractéristiques:

Emballage de produits:

Point de fusion -35 ° C
Point d'ébullition> 100 ° C (lit.)
Densité 1,2 g / ml à 25 ° C (lit.)
densité de vapeur 1.3 (vs air)
Pression de vapeur 613 psi (21,1 ° C)
Indice de réfraction 1.3535
Point d'éclair 10 ℃ (TAG CLOST TEST)
Temp. Stocker à + 2 ° C à + 25 ° C.
solubilité H2O: soluble
Forme: liquide jaune clair

Gravité spécifique 1.19



Histoire

Basilus valentinus d'Italie a été le premier à isoler l'acide et l'a signalé sous le nom de Spirittus Salis au XVe siècle. Glauber a préparé cet acide par la réaction de l'acide sulfurique avec du sel commun en 1648. Lavoisier a proposé le nom de l'acide muriatique en 1789 après le muriate, le terme faisant référence à une substance inorganique contenant du chlore. Sir Humphrey Davy a prouvé que le gaz était composé uniquement d'hydrogène et de chlore en 1810. Par la suite, le gaz a été nommé chlorure d'hydrogène.
L'acide chlorhydrique dilué se produit dans l'estomac des mammifères. Le chlorure d'hydrogène gazeux se produit dans des traces de concentrations dans l'atmosphère.

Les usages

L'acide chlorhydrique est l'un des produits chimiques industriels les plus importants et possède de nombreuses applications. Le chlorure d'hydrogène anhydre et l'acide aqueux sont utilisés pour produire un grand nombre de sels de chlorure. L'acide est également un réactif de laboratoire commun. Certaines applications majeures de l'acide chlorhydrique comprennent le traitement des minerais et l'extraction des métaux de leurs minéraux; dans le nettoyage des métaux, en particulier dans le décapage en acier pour dissoudre les impuretés d'oxyde; production d'alumine, de dioxyde de titane et d'autres oxydes métalliques par divers processus hydrométallurgiques; production d'hydrogène; synthèse du dioxyde de chlore; Élimination des impuretés en métal lourd du noir de carbone; activation des argiles de bentonite; gravure des surfaces en béton pour les opérations de finition; et comme catalyseur dans plusieurs réactions organiques telles que l'inversion du sucre, l'hydrolyse de l'amidon pour obtenir du sirop de sucre et l'estérification des acides aromatiques.
Le chlorure d'hydrogène anhydre est utilisé pour produire du chlorure de phosphonium, PH4CL, qui est un ignifuge pour les textiles de coton. D'autres applications majeures comprennent la fabrication d'un certain nombre de chlorures de métaux de haute pureté, de chlorure d'ammonium, d'acide chlorosulfurique; récupération des métaux déchets; Préparation des chlorures d'alkyle et des acides chloroacétiques; et comme agent de chloration dans les synthèses organiques.
Le chlorhydrate de caoutchouc, qui résulte du traitement du caoutchouc naturel avec du chlorure d'hydrogène, peut être coulé dans un film à partir de solutions. Ces films de chlorhydrate en caoutchouc fournissent un matériau d'emballage solide et résistant à l'eau pour les viandes et autres aliments, produits en papier et textiles.

Production

L'acide chlorhydrique peut être produit par plusieurs méthodes. Il est obtenu à partir de la réaction du chlorure de sodium et de l'acide sulfurique dans une réplique en fonte à température élevée. Bien que la réaction commence à 150 ° C, la réaction complète se produit à environ 600 ° C:
2NACL + H2SO4 → NA2SO4 + 2HCL
L'acide chlorhydrique est également fabriqué par le processus Hargreaves dans lequel un mélange de sel, de dioxyde de soufre, d'oxygène et d'eau est chauffé à des températures élevées, entre 430 et 540 ° C. La réac